| Biologiske gasser | Chromatografi | Flammefarver | Ioner | Metaller | pH - titrering||Materialer||DPU-fysik/kemi|

Syre-basetitrering - udvidet Titreringer har stor udbredelse i den kemiske analyse, således også som syre-basetitrering. Når man fx. vil bestemme en saltsyreopløsnings koncentration, kan man lade den reagere med en baseopløsning af kendt koncentration. det vil normalt være en natriumhydroxidopløsning. H3O+ + OH- 2 H2O Man skal kunne afgøre, hvornår der er ækvivalente ængder af syre og base. Det kan man fx ved at tilsætte en syre-baseindikator, der har forskellig farve i sur og basisk opløsning. man kan bruge bromthymolblåt, der er gul ved pH undr 6,0, men som bliver blå, når pH bliver over 7,6 Man kan også følge pH med et pH-meter. Så kan man tegne en titrerkurve, som den du så i husholdningseddikeforsøget. Ækvivalenspunktet er hvor kurven næsten er lodret. Saltsyre - et beregningseksempel En laborant har afmålt 25,0 mL saltsyreopløsning med ukendt koncentration. Til den satte han 10 dråber bromthymolblåt, så farven var klart gul. Fra en burette tildryppede han 17,3 mL 0,100 M NaOH-opløsning, før farven slog om fra gul til blå. Han kan nu beregne, at han har tilsat følgende stofmængde hydroxidioner. nOH- = cNaOH * VNaOH nOH- = 0,100 M * 17,3 mL nOH- = 1,73 mmol Derfor har saltsyren leveret den samme stofmængde oxoniumioner, da reaktanterne reagerer i et 1:1 forhold. nH3O+ = nOH- Saltsyrens formelle koncentration kan nu beregnes. cHCl = nH3O+/VHCl cHCl = 1,73 mmol/25,0 mL cHCl = 0,0692 M cHCl = 69,2 mM   HCl(aq) + NaOH(aq) - NaCl(aq) + H20(l) V 25,0 mL 17,3 mL     c 69,2 mM 0,100M     n 1,73mmol 1,73 mmol       H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) - Na2SO4 + 2 H20(l) V 25,0 mL 17,3 mL     c 34,6 mM 0,100 M     n 0,865 mmol 1,73 mmol     Svovlsyre - et beregningseksempel Havde der stået svovlsyre på flasken med syre, som laboranten titrerede på, var situationen lidt anderledes. H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42- Der er stadig 1,73 mmol oxoniumioner i opløsningen - der er den samme aktuelle koncentration: nOH- = cNaOH * VNaOH nOH- = 0,100 M * 17,3 mL nOH- = 1,73 mmol nH3O+ = nOH- Men den formelle koncentration er kun halv så stor, fordi hver svovlsyre-enhed kan afgive 2 hydrogener: nH2SO4 = ½ * nH3O+ nH2SO4 = ½ * 17,3 mmol nH2SO4 = 0,865 mmol cH2SO4 = nH2SO4/VH2SO4 cH2SO4 = 0,865 mmol/25 mL cH2SO4 = 0,0346 M cH2SO4 = 34,6 mM